水的中心原子是什么
水的中心原子是氧原子。
水（化学式：H?O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。
在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。
水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），蒸馏水是纯净水，人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到的水）。
水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
水在生命演化中起到了重要作用。
它是一种狭义不可再生资源，广义可再生资源。
水的分子构型
水分子中的氧原子（中心原子）采用了sp3 杂化，形成4个sp3 杂化轨道，其中两个轨道各有一个未成对电子，与氢形成键；另两个则各有一对孤电子对，它们不参与成键。孤电子对与成键电子的相斥作用，影响到O-H键之间的夹角，被压缩到104.5度。
为什么水是sp3杂化而SO2是SP2杂化
因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子。因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子。sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。
我感觉，这类问题应该看需要的杂化轨道个数，个数等于共价键数加上孤对电子数。
这是高中的解法。如果学过结构化学，水中氧的杂化问题的解是孤对电子的杂化轨道是sp2.3杂化，成键电子的杂化轨道是sp4杂化。这就更复杂了。
水是由什么构成的
因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子，因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子，sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。
等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道。
sp杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为"sp3杂化轨道"。四个sp3杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同，皆为109°28'。sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态;之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
sp3杂化：
sp杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。
原子发生sp杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为“sp杂化轨道”。
四个sp杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同，皆为109°28'。sp杂化一般发生在分子形成过程中。
杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，
不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成σ（西格玛）键，从而形成CH4。
H2O的价层电子对数怎么算
H₂O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。
加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化，VSEPR构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是V形。
中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。
1、先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。
2、看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。
3、再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。
4、中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。
5、数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。
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