物质的量公式转换关系
物质的量公式转换关系为：C=1000*P(密度）*w（质量分数）/M（该物质的摩尔质量），物质的量浓度，单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
物质的量计算公式转换
物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]
用P%表示质量分数，P%=m1/m2。整理，得，
物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为
c=1000
物质的量计算公式
n=m/M
m=nM
M=m/n
以上就是物质的量、质量、摩尔质量三者的关系的变换公式。
对于初学者最为重要是要理解什么是摩尔质量。摩尔质量可以理解为一摩尔物质的质量，单位是g/mol,例如水的摩尔质量是18g/mol,硫酸的摩尔质量是98g/mol,从中可以得出结论，物质的摩尔质量其数值等于这种物质的分子量。如果以上明白了，其余的问题就都可以解决了。
例如水的摩尔质量是18g/mol,那么36克水是几摩尔？9克水是几摩尔？利用公式n=m/M,
36克水的物质的量为n=m/M=36/18=2mol
9克水的
物质的量为n=m/M=9/18=0.5mol
例如，5摩尔氢氧化钠的质量是多少?,已知氢氧化钠的摩尔质量M=40g/mol,那么
5摩尔氢氧化钠的质量的计算，m=nM=0.5*40=20g
例如，已知0.1摩尔铁的质量是5.6克，那么铁的摩尔质量是多少？即M=?
M(Fe)=m/n=5.6/0.1=56g/mol,
质量物质的量摩尔质量之间的关系是什么
摩尔质量与物质的量的乘积等于物质的质量。
即：物质的摩尔质量x物质的量=物质的质量。
摩尔质量的单位为克/摩尔(g/mol)，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
物质的量的单位为摩尔(mol)。
所以摩尔质量x物质的量=克/摩尔x摩尔=克，
即摩尔质量x物质的量=物质的质量。
扩展资料：
1、物质的量的相关公式
（1）物质的量=摩尔质量÷阿伏伽德罗常数
（2）物质的量=物质质量÷摩尔质量
（3）物质的量=物质的体积÷摩尔体积
2、物质的量、质量、摩尔质量、密度以及质量分数之间的关系
n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。
物质的量单位之间的换算
1mg/mL=1g/L,再除以该物质的摩尔质量，就等于mol/L。
1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）
ρ关系
W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
C=（1000·w·ρ）/M
扩展资料：
常用：
O的摩尔质量为16g/mol；
Na的摩尔质量为23g/mol；
O₂的摩尔质量为32g/mol；
NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
Na⁺的摩尔质量为23g/mol；
Cl的摩尔质量为35.5g/mol；
SO₄的摩尔质量为96g/mol；
NH₄的摩尔质量为18g/mol。
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