如何判断金属元素和非金属元素
判断金属元素和非金属元素：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力。
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。
它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。
可以对金属性元素和非金属性元素各自属性强弱进行比较。
也可以根据实验所得的结果进行论证。
金属和非金属分界线附近元素叫什么
金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
一、从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
二、从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
三、从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：
1、一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
2、金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
3、一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
4、金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
金属和非金属分界线附近元素叫什么
从原子的最外层电子数可以区分，但不一定可靠。
比如B最外层只有3个电子，但他是非金属。
Al最外层也只有3个电子，但他是金属。
适用于所有元素的判断方法：带有金字旁的元素都是金属，比如铁、铝、铜……
特别的，金、汞也是金属
如何判断一种元素的金属性和非金属性强弱
1、依据金属性判断：
失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
2、依据还原性判断：
物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
扩展资料
元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
例如：对于第三周期元素的金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S>P>Si。
元素金属性和非金属性的判断依据
元素金属性和非金属性判断的依据有很多，以下主要列举七点：
1、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
2、元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
3、非金属性的比较规律:由元素原子的氧化性判断:一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
4、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈，非金属性越强。
5、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定，非金属性越强。
6、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易，非金属性越强。
7、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强，非金属越强。
金属性和非金属性强弱的依据
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